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di Giuseppe Striccoli

Chimica Fisica

Dai fiocchi al solido: il ghiaccio e le sue strutture

Dai fiocchi al solido: il ghiaccio e le sue strutture

L’acqua presenta varie fasi solide, vari tipi di ghiaccio, a seconda delle sue proprietà. Si conoscono circa 18 fasi cristalline, dove l’ossigeno occupa posizioni fisse relativamente a lo stessi, ma gli idrogeni possono essere disordinati o ordinati. Si conoscono tre fasi amorfe, non cristalline. La […]

Solvatazione di inositolo, CO2 e solfato in Acqua

Solvatazione di inositolo, CO2 e solfato in Acqua

In questa pagina vogliamo visualizzare alcune ipotesi di solvatazione di molecole semplici e di ioni, mettendo in luce i legami ad Idrogeno presenti. La prima molecola che visualizzeremo è uno stereoisomero dell’inositolo posto all’interno di un cluster di molecole di acqua con il quale l’inositolo […]

Gli alcani: Proprietà fisiche e geometria

Gli alcani: Proprietà fisiche e geometria

Le proprietà fisiche degli alcani, come di tutte le molecole, sono determinate dall’intensità delle forze intermolecolari e dal loro assemblarsi nello stato solido e liquido. Tra le molecole degli alcani le forze intermolecolari agenti sono le forze di dispersione di London Van der Walls. Esse […]

Orbitali ibridi di un atomo del secondo periodo

Orbitali ibridi di un atomo del secondo periodo

In questa pagina saranno visualizzati gli orbitali ibridi in un atomo del secondo periodo della tavola periodica come per esempio il C e l’N. Il lavoro originale è di Jonatan Gutow. Gli orbitali ibridi sono il risultato di un modello che combina gli orbitali atomici […]

Gli orbitali non ibridizzati del Cloro

Gli orbitali non ibridizzati del Cloro

Qui di seguito presentiamo i primi 18 orbitali atomici non ibridizzati dell’atomo di Cloro la cui configurazione elettronica è [Ne]3s2-3p5 (1s2-2s2-2p6-3s2-3p5) con 17 elettroni. Gli orbitali 4S 3P e 3D saranno perciò vuoti. File originario di Jonathan Gutow.

Azoto e Ossigeno: orbitali molecolari (JSmol)

Azoto e Ossigeno: orbitali molecolari (JSmol)

Presentiamo qui il quadro degli orbitali molecolari costruito in Jmol per l’Ossigeno e l’Azoto, con relative superfici elettrostatiche molecolari.

Orbitali molecolari: teoria

Orbitali molecolari: teoria

Secondo la teoria degli orbitali molecolari il legame nasce dall’interazione degli orbitali atomici (AO) su tutti gli atomi di una molecola creand ocosì un concetto di legame di tipo delocalizzato. Gli Orbitali molecolari (MO) risultano da una combinazione lineare di orbitali atomici (LCAO) di tutti […]

Legame chimico: Orbitali Molecolari in JSmol

Nella applet seguente verranno visualizzati gli orbitali molecolari di una molecola biatomica. Senza voler qui entrare nella trattazione, visualizzeremo solo le superfici di contorno di tali orbitali. Il differente colore che porteranno i lobi stanno ad indicare le diverse fasi degli orbitali, i diversi segni […]

Orbitali atomici ibridi più comuni in JSmol

Nella applet seguente verranno visualizzati gli orbitali atomici ibridi più tipici del legamie chimico, e si considera un elemento generico del 2° periodo della Tavola Elettronica. L'ibridizzazione è una combinazione lineare di orbitali atomici utile a spiegare sia la lunghezza dei legami sia gli angoli […]

Orbitali atomici non ibridizzati

 Nella applet di fianco verranno visualizzati gli orbitali atomici originali dell'atomo di Idrogeno fino al livello n=3.

Dati Termodinamici del calore di idrogenazione degli alcheni

La reazione d’idrogenazione degli alcheni è una reazione catalizzata da alcuni metalli che porta alla formazione del composto saturo relativo, un alcano. E’ un processo termodinamicamente favorito perché porta ad un composto con energia minore, essendo una reazione esotermica secondo lo schema qui proposto. Il […]

REAZIONI 1-BUTENE

1-BUTENE   +   HBr  —————–> 2-BROMO BUTANO ΔfH°= -83,85 KJ/ mol

Dati termodinamici

Da questo link è possibile scaricare un file .rar contenente file .pdf concernenti vari dati su entalpie di formazione di sotanze organiche e inoganiche,costanti di equilibrio,pKa e moltro altro ancora.