Orbitali atomici non ibridizzati

 Nella applet di fianco verranno visualizzati gli orbitali atomici originali dell'atomo di Idrogeno fino al livello n=3.


Il primo orbitale è l'unico orbitale, a simmetria sferica (l=0), del livello quantico n=1.

Questo è l'orbitale a simmetria sferica (l=0) del secondo livello quantico principale n=2. Si noti come la zona di densità elettronica sia compresa tra due superfici, a differenza dell'1S.

Al livello n=2 appartengono i sottolivelli l=0 ed l=1. Quest'ultimo è raffigurato nell'applet a destra. Ce ne sono 3 orientati nelle direzioni dei tre assi cartesiani.

Al livello n=3, appartengono i sottolivelli l=0 sferico, l=1 di tipo p, ed l=2 di tipo d. In complesso sono 5 orbitali di tipo d. Il primo 3dz2 diretto lungo l'asse z , un altro lungo gli assi x e y., ed altre 3 sui tre piani descritti dagli assi cartesiani.
Si veda questa pagina in Inglese sugli orbitali atomici più comuni del Cloro