1. +
ΔrH°=-50.2 kJ/mol
2. +
=
ΔrH°=-83.85 kJ/mol
3. +
=
ΔrH°=-73.72 kJ/mol
4. +
=
ΔrH°=-50.644 kJ/mol
1. +
ΔrH°=-50.2 kJ/mol
2. +
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ΔrH°=-83.85 kJ/mol
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ΔrH°=-73.72 kJ/mol
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ΔrH°=-50.644 kJ/mol
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