Quiz su Legami chimici e VSEPR

Lo studio della Chimica Organica ha bisogno di alcuni prerequisiti fondamentali di Chimica Generale, di Chimica Fisica, matematica e fisica.

Alcuni argomenti essenziali per la Chimica Organica sono lo studio della teoria atomica, della teoria VSEPR, degli equilibri chimici e fisici, dei passaggi di fase, dei legami chimici, delle forze intermolecolari.

In questo esercizio a scelta multipla proviamo a fare delle semplici domande per la verifica e l’esercizio su questi argomenti fondamentali ad un livello di scuola media superiore

In questo test saranno verificate le conoscenze su legami chimici, VSEPR

1. Quale coppia di elementi forma legami con la maggior separazione di cariche?

C, H

F, Cs

H, Cl

F, F

2. Una molecola è polare quando

contiene legami covalenti polari

contiene legami ionici all’interno di una struttura cristallina simmetrica

conduce molto bene la corrente elettrica

contiene legami covalenti polari i cui vettori non si annullano reciprocamente

3. Quale sovrapposizione tra orbitali NON dà un orbitale P greca?

sovrapposizione orbitale S con P laterale

sovrapposizione laterale di due orbitali 3p

sovrapposizione laterale p con p

sovrapposizione 3d con 2d laterale

4. Nel legame covalente le forze che tengono insieme due atomi sono:

fra gli elettroni e il nucleo dello stesso atomo

fra i nuclei dei due atomi

fra gli elettroni di un atomo e il nucleo del secondo atomo

fra gli elettroni dei due atomi

5. La teoria VSEPR si basa sull’idea che

le coppie elettroniche dello strato di valenza condivise dall’atomo centrale per legare altri atomi, si respingono e si dispongono più distante possibile l’una dall’altra.

le coppie di elettroni libere dello strato di valenza dell’atomo centrale si respingono e si dispongono più distante possibile l’una dall’altra

gli atomi legati all’atomo centrale si respingono e si dispongono più distante possibile l’uno dall’altro.

le coppie elettroniche dello strato di valenza, utilizzate e non utilizzate per i legami dall’atomo centrale, si respingono e si dispongono più distante possibile l’una dall’altra.

6. Le forze di attrazione dipolo-dipolo

si verificano tra ioni e molecole polari

si osservano tra molecole polari

sono forze forti

a parità di PM hanno minore intensità delle forze elettriche attrattive tra molecole apolari

7. Quale caratteristica hanno in comune tutti i composti ionici?

Hanno elementi differenti ma con stessa elettronegatività

Per tutti i composti ionici si parla di formula e non di molecola

Sono fragili e non duri

Non tutte le loro soluzioni acquose conducono la corrente elettrica

8. Qual è la forma della molecola BrF5?

Bipiramidale trigonale

Trigonale planare

Piramidale quadrata

Tetraedrica

9. La presenza della repulsione di doppietti elettronici non condivisi causa

una apertura dell’angolo di legame

una contrazione dell’angolo di legame

non modifica l’angolo di legame

una contrazione dell’angolo di legame se è minore di 120°

10. La molecola dell’anidride carbonica O=C=O è lineare.Si può dire che

è apolare perché i vettori dipolo dei due legami si annullano

è polare perché i legami C=O sono polari

è apolare perché non liquefa facilmente

è apolare perché è un gas

11. L’angolo di 120 gradi è caratteristico di

struttura tetraedrica

strutture pentagonali

Struttura bipiramidale a base triangolare

struttura lineare

struttura trigonale planare

12. Un legame Pgreca si ha quando

si sovrappongono due orbitali di tipo S

si sovrappongono lateralmente due orbitali P

si sovrappongono frontalmente due orbitali di tipo P

si sovrappongono lateralmente due orbitali S

13. La polarità di una molecola dipende

dalla presenza di dipoli permanenti che non si annullino a vicenda

dalla struttura simmetrica della molecola

dalla presenza di dipoli elettrici temporanei

dalla presenza di legami covalenti puri

14. La molecola dell’Acqua H2O

tetraedrica perché il legame O-H è molto polarizzato e forma legami ad idrogeno

è lineare perché ci sono solo due legami sigma

tetraedica perchè sono presenti 2 legami e due doppietti elettronici sull’ H

è quasi tetraedrica perché ci sono due legami Sigma e due doppietti su O

15. Il legame covalente polare si stabilisce

tra le sostanze che conducono la corrente elettrica

quando la coppia di elettroni condivisi è spostata verso l’atomo più elettronegativo.

tra le sostanze formate da atomi la cui differenza di elettronegatività è maggiore di 1,9

tra atomi la cui differenza di elettronegatività è uguale a zero

16. Per assegnare ad un atomo la struttura geometrica bisogna contare

il numero di atomi a cui è legato

il numero di legami sigma e di doppietti non condivisi

il numero di doppietti condivisi e non sull’atomo

il numero di legami sigma e pgreca

17. L’ibridazione degli orbitali atomici serve a

spiegare gli angoli e le lunghezze di legame delle molecole

a spiegare la polarità dell’acqua

spiegare la formazione dei legami sigma

spiegare la formazione dei legami P Greca

18. Caratteristiche corrette del legame a idrogeno sono

Da questo legame, dipende l’alto punto di ebollizione dell’acqua.

E’ il più forte tra i legami intermolecolari.

E’ più forte di un legame covalente polare

Da questo legame dipende la maggiore densità del ghiaccio rispetto all’acqua liquida

E’ il più debole tra i legami intermolecolari.