Domande a scelta multipla su Gas ideali reali

Gas ideali e gas reali insieme alla legge di Rault e passaggi di stato sono gli argomenti di questo quiz fatto di domande a scelta multipla effettivamente svolto nei primi anni di un corso di Chimica.

I quiz permettono sia l’individuazione della risposta corretta che lo svolgimento delle domande in modo casuale ma non permettono di assegnare un punteggio se non in termini di percentuale di risposte esatte.
Se non si risponde in modo esatto alla domanda non si può passare alla domanda successiva.

I quiz sui gas ideali e reali sono stati realizzati sulla piattaforma gratuita testak.org alcuni anni fa.

Il livello è quello di un corso di chimica o chimica fisica di un Istituto Tecnico Industriale, ma utilizzabile anche presso tutte le scuole dove si fa Chimica Generale.

Ricordiamo l’equazione di Van derWalls

Test a scelta multipla su gas ideali e gas reali

Domande a scelta multipla, con risposte singole o multiple laddove specificato, sulla teoria dei gas ideali e reali, già sperimentate in corsi di chimica nel superiore

1. Una misura della idealità di un gas si ha

con la temperatura di inversione

con la temperatura di Boyle

con il fattore di comprimibilità

con la temperatura critica

2. A conclusione della teoria dei gas ideali quale affermazione è VERA

La velocità quadratica media è inversamente proporzionale al suo PM

La velocità con cui una molecola si muove è inversamente proporzionale al suo PM

La velocità con cui una molecola si muove è direttamente proporzionale al suo PM

La velocità non dipende dal PM della molecola

3. Se H2 e CO2 si trovano alla stessa temperatura

le molecole di CO2 si muovono più velocemente di H2

le molecole di H2 si muovono più velocemente di CO2

hanno la stessa velocità media

hanno la stessa energia cinetica ma diversa la stessa velcoità media

4. Il fattore di compressione mi dice

in quale campo di P e T il gas ideale si può liquefare

se un gas può essere liquefatto

le condizioni di liquefazione di un vapore

in quale campo di P e T il gas reale si comporta idealmente

5. Nella curva di Bolzmann, aumentando la Temperatura

cresce l’ascissa del massimo e l’altezza del massimo

cresce l’altezza del massimo

cresce l’ascissa del massimo a parità di area

cresce l’area sotto la curva

6. Quale affermazione è esatta della curva di Bolzmann

La velocità media corrisponde al massimo della curva

L’ascissa del massimo mi dice la velocità più probabile con cui le molecole si muovono

L’ascissa del massimo mi dice con quale velocità quadratica media le molecole si muovono

Al diminuire della T le molecole si muovono in modo più disordinato

7. La temperatura di Boyle mi dice

La temperatura al di sotto della quale si può liquefare un gas

La temperatura al di sotto della quale il gas si raffredda per espansione adiabatica

La temperatura a cui un gas si comporta idealmente entro certi ambiti di pressione

La temperatura a cui un gas si comporta sempre idealmente

8. La differenza tra pressione ideale e reale è minima

quando le forze attrattive bilanciano gli effetti del volume proprio

quando il gas si comporta realmente

quando prevale l’effetto del covolume

quando prevalgono le forze attrattive

9. Nell’equazione di Van Der Walls il termine a/V^2

ha le dimensioni di Litri*atm

è in relazione al covolume delle molecole

è in relazione alle forze repulsive

è in relazione alle forze di attrazione

10. Quale conseguenza NON dipende direttamente dal moto browniano

Esiste una componente rotazionale per molecole poliatomiche

Dobbiamo parlare di velocità media piuttosto che di velocità istantanea

Le molecole cambiano istantaneamente l’energia

Gli urti che determinano la pressione sono solo una parte degli urti complessivi

11. L’energia cinetica media delle molecole gassose di un gas ideale

varia proporzionalmente con la T espressa in °K

varia proporzionalmente con la temperatura

varia con la pressione

varia col volume del recipiente in cui si trova

12. A conclusione della teoria dei gas ideali quale affermazione è FALSA

la velocità quadratica media è proporzionale alla T assoluta

L’energia della molecola è solo di tipi cinetico

Gli urti delle molecole sono di tipo elastico

L’energia cinetica di una molecola dipende dalla velocità media

13. Con l’equazione di Clausius Kronig si dimostra

che l’energia dei gas ideali è solo energia cinetica

che E=3/2*R*T

che la temperatura è una misura dell’energia interna

che la pressione dipende dal numero e dall’energia degli urti

14. Nel passaggio dai gas ideali all’equazione di Van der Walls si ammette

che pressione ideale e reale coincidano

che le molecole presentano un volume ma non esercitano forze

che le molecole presentano forze attrattive/repulsive e un covolume

che le molecole sono puntiformi e non hanno struttura

15. Quale affermazione è vera per un gas reale nell’equazione di Van der Walls

Le forze attrattive fanno crescere la pressione reale rispetto alla ideale

Le forze attrattive e repulsive si bilanciano alla T critica

La costante b rappresenta una misura approssimata del volume molecolare

l’energia cinetica di un gas reale non dipende più dalla T del gas

16. Quale affermazione è vera per un gas reale

La pressione dipende dal covolume

La pressione di un gas reale è inferiore alla ideale se sono presenti forze attrattive

La pressione non è determinata solo dagli urti delle molecole

Il volume proprio delle molecole è trascurabile

17. Quale affermazione è esatta della curva di Bolzmann

Aumentando la T aumentano gli urti il massimo si sposta

Aumentando la T aumentano urti ed energia media, spostando il massimo a destra e alzandolo

Aumentando la T aumentano urti ed energia media, spostando il massimo a destra e abbassandolo

Diminuendo la T gli urti aumentano e le molecole hanno meno energie a disposizione

18. Il termine b dell’equazione di Van der walls

corrisponde al volume effettivo a disposizione delle molecole

è introdotto perché si suppone che le molecole esercitino delle forze

è introdotto per tener conto delle forze attrattive

serve a computare il volume proprio delle molecole

19. Nel grafico della distribuzione di Bolmann si suppone

Che non esistono molecole ferme e che non ci sono molecole a velocità infinita

che le molecole non si muovono secondo il moto browniano

che l’energia cinetica è proporzionale alla T assoluta

che le molecole devono avere una energia minima

20. La velocità media di un gas è proporzionale

alla radice quadrata di T°K

alla temperatura in °C

alla temperatura in °K

al quadrato della T in °K