Struttura atomica: domande a scelta multipla

In questo gruppo di domande a scelta multipla sulla Struttura Atomica saranno verificati i concetti fondamentali della teoria atomica.

Oggetto saranno la legge di Coulomb, la legge di Planck, l’andamento periodico di grandezze quali elettronegatività, energia di ionizzazione, volume atomico, principio di Heisenberg, principio di Pauli.

La teoria degli Orbitali molecolari e del legame chimico

Questo esercizio sarà per quanto possibile aggiornato con altre domande nel corso del tempo.

Questi esercizi di scelta multipla si incentrano su struttura atomica, orbitali e legami. Sono stati già fatti in classi di scuola superiore

1. L’energia di una radiazione è proporzionale a

alla lunghezza d’onda

Carica elettrica

al tipo di onda

alla frequenza

2. L’energia di ionizzazione in un periodo andando verso destra

Cresce a causa della maggiore distanza dal nucleo

Cresce a causa della minore carica sul nucleo che attira meno fortemente l’elettrone

Cresce a causa della maggiore carica sul nucleo che attira più fortemente l’elettrone

Decresce a causa della maggiore elettronegatività

3. L’energia necessaria a strappare un elettrone ad un atomo neutro è chiamata

Energia di prima ionizzazione

Raggio atomico

affinità elettronica

elettronegatività

4. La forza agente tra due cariche elettriche

È inversamente proporzionale alla distanza

Non dipende dalla distanza

E’ inversamente proporzionale al quadrato della distanza

E’ inversamente proporzionale al quadrato della carica

5. Quali affermazioni discendono dal modello di Bohr?

Gli atomi di idrogeno nello stato fondamentale sono diversi

Ogni elemento ha il proprio spettro di emissione a righe caratteristico.

Gli atomi possono emettere luce solo nelle transizioni da un livello a un altro a minor energia

Tutti gli atomi emettono luce della stessa frequenza nella transizione tra i primi due livelli.

Il moto degli elettroni è irregolare e non descrivibile in termini classici di orbite

6. Quali affermazioni sono corrette su protone elettrone e neutrone

L’elettrone e neutrone hanno stessa carica elettrica ma segno opposto

L’elettrone e protone hanno stessa carica elettrica ma segno opposto

La massa del protone è uguale a quella dell’elettrone

La massa del protone è uguale a quella del neutrone

Tutte le particelle atomiche hanno ugual carica ma differente segno

7. Due isotopi differiscono PER

la carica sul nucleo

il numero di protoni

il numero di neutroni

il numero di elettroni

8. Il raggio atomico cresce

spostandosi verso destra nel periodo perché aumenta l’elettronegatività

spostandosi in un gruppo verso il basso perché diminuisce la forza del nucleo

spostandosi verso il basso nel gruppo perché aumenta la forza di attrazione

spostandosi verso sinistra nel periodo perché diminuisce la distanza

9. La forza agente tra due cariche elettriche

È proporzionale alla intensità

È proporzionale al segno

È proporzionale alla frequenza

È proporzionale alla distanza

10. Quale di questi postulati è corretto secondo la teoria di Bohr?

La quantità di energia che assorbe un elettrone nel passaggio da un’orbita all’altra non è definita.

Allo stato eccitato gli elettroni assorbono energia dall’esterno, ma non possono spostarsi da un’orbita stazionaria ad un’altra.

Le orbite sono fisse ed equidistanti

Allo stato stazionario gli elettroni né assorbono né cedono energia

11. Tutti gli orbitali con lo stesso numero quantico principale e secondario

appartengono allo stesso periodo

appartengono allo stesso gruppo

appartengono allo stesso livello

appartengono allo stesso sottolivello

12. Il principio di Heisenberg stabilisce (più di una risposta)

Che si possa conoscere l’energia di un elettrone che passa da un livello ad un altro

Che ci siano dei livelli energetici stazionari

Che l’elettrone possa emettere luce cambiando di livello

Che non si possa parlare di orbite nell’atomo

13. La capacità di tenere vicino a sé due elettroni di legame si definisce

volume atomico

elettronegatività

energia di ionizzazione

affinità elettronica

14. Quale dei seguenti orbitali ha energia più alta in un atomo con più elettroni

15. L’atomo di Hg ha numero atomico 80. Si deduce che l’atomo di mercurio contiene

80 protoni e 80 elettroni

40 elettroni e 40 protoni

80 neutroni

80 protoni e 80 neutroni

16. I quattro numeri quantici di due elettroni in un atomo

possono essere tutti uguali

non sono tutti uguali

non possono essere tutti uguali per il principio di Pauli

devono essere tutti uguali per la regola di Hund

17. Quali grandezze NON si possono conoscere insieme secondo il principio di Heisenberg

Posizione ed energia

Energia e velocità

frequenza e lunghezza d’onda

Energia e tempo

posizione e carica di una particella

18. L’energia di ionizzazione in un GRUPPO andando verso il basso

Diminuisce perché è minore la carica nucleare

diminuisce perché l’elettrone è più distante dal nucleo

cresce perché cresce il volume dell’atomo

cresce con l’aumentare della distanza

19. Gli atomi appartenenti ad uno stresso gruppo hanno in comune

la stessa configurazione elettronica

la stessa configurazione del guscio esterno

lo stesso numero di elettroni

la stessa elettronegatività

20. I gas nobili hanno caratterizzati tutti da avere

6 elettroni sull’ultimo livello s

l’ultimo guscio vuoto

6 elettroni sull’ultimo livello p

1 elettrone sull’ultimo orbitale