Struttura atomica: domande a scelta multipla

In questo gruppo di domande a scelta multipla sulla Struttura Atomica saranno verificati i concetti fondamentali della teoria atomica.

Oggetto saranno la legge di Coulomb, la legge di Planck, l’andamento periodico di grandezze quali elettronegatività, energia di ionizzazione, volume atomico, principio di Heisenberg, principio di Pauli.

La teoria degli Orbitali molecolari e del legame chimico

Questo esercizio sarà per quanto possibile aggiornato con altre domande nel corso del tempo.

Questi esercizi di scelta multipla si incentrano su struttura atomica, orbitali e legami. Sono stati già fatti in classi di scuola superiore

1. I quattro numeri quantici di due elettroni in un atomo

possono essere tutti uguali

devono essere tutti uguali per la regola di Hund

non possono essere tutti uguali per il principio di Pauli

non sono tutti uguali

2. L’energia di ionizzazione in un periodo andando verso destra

Cresce a causa della maggiore carica sul nucleo che attira più fortemente l’elettrone

Cresce a causa della minore carica sul nucleo che attira meno fortemente l’elettrone

Cresce a causa della maggiore distanza dal nucleo

Decresce a causa della maggiore elettronegatività

3. L’energia di ionizzazione in un GRUPPO andando verso il basso

cresce con l’aumentare della distanza

cresce perché cresce il volume dell’atomo

diminuisce perché l’elettrone è più distante dal nucleo

Diminuisce perché è minore la carica nucleare

4. Il raggio atomico cresce

spostandosi verso il basso nel gruppo perché aumenta la forza di attrazione

spostandosi verso sinistra nel periodo perché diminuisce la distanza

spostandosi verso destra nel periodo perché aumenta l’elettronegatività

spostandosi in un gruppo verso il basso perché diminuisce la forza del nucleo

5. Quali affermazioni sono corrette su protone elettrone e neutrone

La massa del protone è uguale a quella del neutrone

L’elettrone e neutrone hanno stessa carica elettrica ma segno opposto

L’elettrone e protone hanno stessa carica elettrica ma segno opposto

La massa del protone è uguale a quella dell’elettrone

Tutte le particelle atomiche hanno ugual carica ma differente segno

6. Quali grandezze NON si possono conoscere insieme secondo il principio di Heisenberg

Energia e tempo

posizione e carica di una particella

Energia e velocità

Posizione ed energia

frequenza e lunghezza d’onda

7. Due isotopi differiscono PER

il numero di protoni

il numero di neutroni

la carica sul nucleo

il numero di elettroni

8. La forza agente tra due cariche elettriche

Non dipende dalla distanza

È inversamente proporzionale alla distanza

E’ inversamente proporzionale al quadrato della carica

E’ inversamente proporzionale al quadrato della distanza

9. Tutti gli orbitali con lo stesso numero quantico principale e secondario

appartengono allo stesso gruppo

appartengono allo stesso sottolivello

appartengono allo stesso periodo

appartengono allo stesso livello

10. Gli atomi appartenenti ad uno stresso gruppo hanno in comune

la stessa elettronegatività

la stessa configurazione del guscio esterno

la stessa configurazione elettronica

lo stesso numero di elettroni

11. L’energia necessaria a strappare un elettrone ad un atomo neutro è chiamata

elettronegatività

Energia di prima ionizzazione

affinità elettronica

Raggio atomico

12. Il principio di Heisenberg stabilisce (più di una risposta)

Che non si possa parlare di orbite nell’atomo

Che si possa conoscere l’energia di un elettrone che passa da un livello ad un altro

Che l’elettrone possa emettere luce cambiando di livello

Che ci siano dei livelli energetici stazionari

13. Quale di questi postulati è corretto secondo la teoria di Bohr?

Allo stato stazionario gli elettroni né assorbono né cedono energia

Le orbite sono fisse ed equidistanti

Allo stato eccitato gli elettroni assorbono energia dall’esterno, ma non possono spostarsi da un’orbita stazionaria ad un’altra.

La quantità di energia che assorbe un elettrone nel passaggio da un’orbita all’altra non è definita.

14. L’energia di una radiazione è proporzionale a

alla frequenza

alla lunghezza d’onda

Carica elettrica

al tipo di onda

15. La capacità di tenere vicino a sé due elettroni di legame si definisce

elettronegatività

affinità elettronica

volume atomico

energia di ionizzazione

16. I gas nobili hanno caratterizzati tutti da avere

l’ultimo guscio vuoto

6 elettroni sull’ultimo livello s

6 elettroni sull’ultimo livello p

1 elettrone sull’ultimo orbitale

17. Quali affermazioni discendono dal modello di Bohr?

Ogni elemento ha il proprio spettro di emissione a righe caratteristico.

Gli atomi possono emettere luce solo nelle transizioni da un livello a un altro a minor energia

Il moto degli elettroni è irregolare e non descrivibile in termini classici di orbite

Tutti gli atomi emettono luce della stessa frequenza nella transizione tra i primi due livelli.

Gli atomi di idrogeno nello stato fondamentale sono diversi

18. Quale dei seguenti orbitali ha energia più alta in un atomo con più elettroni

19. La forza agente tra due cariche elettriche

È proporzionale al segno

È proporzionale alla distanza

È proporzionale alla intensità

È proporzionale alla frequenza

20. L’atomo di Hg ha numero atomico 80. Si deduce che l’atomo di mercurio contiene

80 protoni e 80 elettroni

80 neutroni

80 protoni e 80 neutroni

40 elettroni e 40 protoni