Pagine di chimica fisica, presentazione di orbitali molecolari e/o atomici, mappe di densità elettronica, forze di legame, esercizi a scelta multipla
Nella applet seguente verranno visualizzati gli orbitali atomici ibridi più tipici del legame chimico, e considereremo un elemento generico del II periodo della Tavola Elettronica, a cui appartiene il Carbonio. L’ibridizzazione è una combinazione lineare di orbitali atomici naturali utile a spiegare sia la lunghezza dei legami sia gli angoli… Read More »Orbitali atomici ibridi più comuni in JSmol
Nella applet di sotto verranno visualizzati gli orbitali atomici originali dell’atomo di Idrogeno fino al livello n=3 e dell’atomo di cloro fino ad n=4, come calcolati dall’equazione di Schroedinger. Il primo orbitale è l'unico orbitale, a simmetria sferica (l=0), del livello quantico n=1. Questo è l'orbitale a simmetria sferica (l=0)… Read More »Orbitali atomici non ibridizzati di Idrogeno e Cloro
1-BUTENE + HBr ——> 2-BROMO BUTANO ΔfH°= -83,85 KJ/ mol 1- BUTENE —-> 2- BUTENE (E) ΔfH°= -12,4 KJ/ mol 1-BUTENE —–> 2- BUTENE (Z) ΔfH°= – 10,6 KJ/ mol
1. + = ΔrH°=-50.2 kJ/mol 2. + = ΔrH°=-83.85 kJ/mol 3. + = ΔrH°=-73.72 kJ/mol 4. += ΔrH°=-50.644 kJ/mol
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